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    【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

    I．氮氧化物的研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

    A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

    C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

    （2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______ (填字母序号)。

    A．压强 B．温度 C．催化剂

    根据如图中的能量变化数据，计算反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

    II．碳氧化物的研究

    （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

    请回答：

    T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”）。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________ 。

    （4）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

    【答案】 BC B －183kJ.mol-1 ＜ 50%或0.5 5.0＜pH＜7.1

    【解析】(1)判断化学反应是否达到平衡可以通过正逆反应速率相等或各组分的某一物理量保持不变进行。A、在恒容密闭容器中，化学平衡2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的混合气体的密度始终保持不变，故A不正确；NO的转化率保持不变以及NO和O2的物质的量之比保持不变都能确定反应已经达到平衡状态，所以B和C都正确；D、O2的消耗速率是正反应速率，NO2的消耗速率是逆反应速率，由于这两种物质在反应中的化学计量数不同，所以二者相等不能说明达到平衡状态，D错误。正确答案为BC。

    (2) 已知2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，由图象可知，R2相对于R1是速率加快了，平衡向逆反应移动了，这是一个反应前后气体体积不变的放热反应，所以加压平衡不移动，使用催化剂平衡也不移动，所以只有温度符合要求，故选B。

    ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能=2×630kJ/mol—(945 kJ/mol+498 kJ/mol)= -183 kJ/mol。

    (3)由表中数据可知，在相同时间段内T2对应的CO量少，说明反应速率快，则T2对应的温度高于T1，即T1< T2。

    所以H2的转化率为=，（或0.5）。

    (4)室温下，要除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，由于pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以控制pH一定小于7.1；由Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33和Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39可知，当Al3＋沉淀完全时，Fe3＋也沉淀完全了，所以由Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋) ×c(OH—)3=1×10－6 ×c(OH—)3=1×10－33，求得c(OH—)= 1×10－9 mol·L－1，则pH=5.0，故正确答案为5.0＜pH＜7.1

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    A.1.12 LB.2.24 LC.3.36LD.4.48 L

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    A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

    B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

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    【题目】实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。

    I.样品中碳、氢含量的测定

    （1）仪器a的名称为___________________________。

    （2）导管g的作用为______________________________________。

    （3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为____________________（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。

    （4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。

    ①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为__________________。

    ②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。

    Ⅱ.样品中氮元素含量的测定

    已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。

    i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；

    ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mLl mol·L-l盐酸将生成的氨气全部吸收；

    iii.将吸收液稀释至500mL；

    iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。

    （5）蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    【题目】萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：

    已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰

    Ⅱ. （R1、R2、R3表示H原子或烃基）

    Ⅲ. （R1、R2、R3表示H原子或烃基）

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________________，,B的结构简式为________________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________________。

    （3）D的分子式为_____________________，F中官能团的名称为_______________________。

    （4）G→H的化学方程式为_____________________________。

    （5）含有萘环的M的同分异构体还有_______种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________（任写一种）。

    （6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_______________________________________。

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    （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

    （2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

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    【题目】用Pb电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m与溶液中通过电子的物质的量n关系如图，则离子的氧化性能力由大到小排列正确的是（ ）

    A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

    C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

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    【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

    B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

    C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

    D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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