Question

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：X>Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质

D. X与W可形成正四面体结构的有机物

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y2+与W-的电子数之差为8，则Y为Mg元素，W为Cl元素；结合各元素的相对位置可知，X为C元素，Z为S元素，据此解答。

综上所述可知，X是C元素，Y为Mg元素，Z是S元素，W为Cl元素。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＜Y，A错误；

B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性Z＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，B错误；

C.MgO是离子化合物，熔点较高，以MgO为原料电解MgO获得Mg的成本较高，所以在工业上通常利用电解熔融氯化镁获得金属Mg，C错误；

D.X与W可形成CCl4，该物质中四个C-Cl键长相同，键角为109°28′，所以四氯化碳为正四面体结构，D正确；

故合理选项是D。