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    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸④加NaCl溶液 
    ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

    分析 为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；　
    ②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
    ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；　
    ④加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
    ⑤改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（　　）
    A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔
    C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯气中燃烧．
    （1）A的化学式为CuH，
    （2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
    （3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
    （4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]-Cu2+[H：]-，
    （5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA
    D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．体系压强保持不变　                
    b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变　    
    d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（写出一种即可）．
    （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    （4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是abc．
    a．水分子是极性分子
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子空间结构呈V形
    d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切关注的一种新型储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是CH3CH3（写结构简式）．
    ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
    C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D．1mol/L NaCl溶液不能长期保存在容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2（填化学式）；
    （2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    （3）一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是acd．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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