【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量关系,判断下列说法正确的是( )
A.若,则气体的压强:甲乙
B.若,则气体的摩尔体积:甲乙
C.若,则气体体积:甲乙
D.若,则分子数:甲乙
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【题目】从海水中可提取多种化工原料,下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题:
(1)若粗盐中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-,精制时所用试剂为A.盐酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________(填序号)。
(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:________________。
(3)电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2,其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。
(4)从经济效益角度考虑,该化工厂厂址应选在________________。
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【题目】将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份:一份混合物在加热条件下与充分反应,将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了;向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物,这些NO和标准状况混合并通入足量水中,气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为
A.B.C.D.
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【题目】如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
①②
A.若①中的为4mol,则②中所含原子总数为个
B.①和②中气体的质量之比为1:8
C.、均能发生化合反应,但均不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
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【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10 nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3,接口的连接顺序是:a接_____(填小写字母代号,下同),_____接___,_____接h。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是____,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式:_____。
(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量,溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子):____。
(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验,下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。
A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀生成,说明CO2一定不足
B.滴加少量盐酸,若有气泡产生,说明CO2一定过量
C.测量溶液pH,若pH小于7,说明CO2一定过量
D.滴加少量BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明CO2一定没有过量
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【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示
元素 | 结构及性质 |
A | 元素A在第三周期中简单离子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是内层电子数的0.6 |
C | 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为35.5 |
D | 元素D与B同主族,且大多数情况下D不显正化合价 |
E | 元素E在周期表中位于ⅠA族,有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理 |
F | 元素F与B同周期,其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应 |
(1)元素C在周期表中的位置是____元素;元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点,该离子的结构示意图为___。
(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应,写出该反应的化学方程式:___(用相应化学式表示)。
(3)请画出化合物F2B2的电子式:_____,该化合物中含有的化学键类型是___。
(4)元素A与元素F相比,金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。
a.对应单质与酸反应时,每个A原子比每个F原子失电子多
b.对应单质与同浓度盐酸反应时,F比A剧烈得多
c.A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高
d.F可将A从其盐溶液中置换出来
e.最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强
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【题目】回答下面问题:
(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中,常温下呈酸性的是_____(填序号),显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。
(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水,生成白色沉淀,且溶液 pH<7,则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____
(3)某温度下,向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸,则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),Ksp_____。
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【题目】丰富多彩的生活材料:
(1)青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料,体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___(填字母)。
a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___(填字母)。
a.强度小 b.耐腐蚀 c.密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___(填字母)。
a.金刚砂 b.石英 c.水玻璃
(2)生活中处处有化学,化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①铝合金是生活中常见的材料,具有密度小、强度高的优良性能。其在空气中不易生锈的原因是___。
②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生___腐蚀,生成的铁锈的主要成分是___(填化学式)。
(3)氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式:___。
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【题目】常温下,量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml,分别加水稀释,测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述不正确的是
A. H2B为弱酸
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)
C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H2B)
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