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某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验,以验证其含有醛基,并考察其化学性质,首先做了银镜反应.
(1)在甲酸进行银镜反应前,必须在其中加入一定量的         ,因为            
(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式:                                     
(3)某同学很成功的做了银镜反应,他肯定没有进行的操作________(写字母):
A.用洁净的试管;
B.在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银;
C.用前几天配制好的银氨溶液;
D.在银氨溶液里加入稍过量的甲酸;
E、用小火对试管直接加热;
F、反应过程中,振荡试管使之充分反应.
然后,同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究:

(4)乙装置中长导管A的作用是                                   
(5)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式                              
(6)选择甲装置还是乙装置好?________,原因是                            
(7)实验过程中选用的药品及试剂有:浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
(8)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯,几乎没有收集到产物,
请给予合理的解释                                                        
.(1)NaOH(Na2CO3)溶液  反应必须在碱性条件下发生  
(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)
(3)BCDEF                              (4)冷凝回流
(5)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(6)乙, 冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.
(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片(沸石)           (8) 强碱性条件下,甲酸甲酯水解了
(1)甲酸含有醛基,但显酸性。所以在进行银镜反应之前,需要先加入氢氧化钠或碳酸钠溶液中和酸使其呈解析。
(2)甲酸发生银镜反应的方程式为HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O
(3)银氨溶液需要随用随配,且在配制时应该将氨水滴入硝酸银溶液中,银镜反应需要在碱性环境中进行,且需要水浴加热。同时在反应过程中不能震荡试管,所以错误的是BCDEF。
(4)为了防止甲酸甲酯的挥发,长导管A起冷凝回流作用。
(5)反应的方程式为HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O。
(6)乙装置的冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
(7)酯化反应需要加热,所以为了防止暴沸,应该加入碎瓷片。同时为了分离得到甲酸甲酯,还需要饱和碳酸钠溶液。
(8)甲酸甲酯在碱性条件下几乎是完全水解的,所以得不到甲酸甲酯。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题:

(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______________________、______________________。
(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:____________________、__________________。
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。
(4)步骤④加入物质X的目的是_________________________________________,物质X 可以选用下列物质中的______________________。
(A)氢氧化钠         (B)稀盐酸         (C)氨水         (D)氧化铜
(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是                              
(2)实施滴定的溶液以呈             (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜,加
        (填化学式)试剂可达到这一目的;
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果         (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl          AgSCN(填“>”或“<”);
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质,设计了以下实验流程图:
请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按右图所示装置进行实验:若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色,即可证明火柴头上含有S元素,请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式                   

(2)步骤②的实验操作装置如右图所示,该操作的名称是      ,其优点是              

(3)指出图中的错误:
错误①                                               
错误②                                               
错误③                                               
(有几个错误写几个,不一定要填满)
〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

(1)关于上述实验说法不正确的是:
A.在①中,可用倾析法分离溶液和沉淀;
B.在②中,测得PH﹥7,可能是牙膏成分中NaF水解引起的;
C.在③中,用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀;
D.在④中,放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀;
(2)若要检验牙膏中Ca2+的存在,可用            (填试剂名称)进行检验。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸,根据实验现象判断固体试样含有什么成分?

(1)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到品红溶液不褪色,CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析试样溶液中可能出现的现象__________                    _________,解释这种现象的离子方程式是_____________    _          _;品红溶液不褪色的原因是:_____________________。
(2)通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________,装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中都无明显的现象发生,原因是_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO+5H2C2O4+6H===2Mn2+10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.100 0 mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。
(3)通过上述数据,求得x=________。
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验原理或实验操作正确的是
      
图1                             图2
A.将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中,于沸水浴中加热来值得银镜
B.称量12.5gCuSO4·5H2O,配成100mL溶液,得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C.用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D.利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下面的实验装置示意图进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(     )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为稀盐酸,B为石灰石,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硝酸,B为铜屑,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液变红色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)某兴趣小组,对物质A的组成和性质,进行了如下系列研究:
实验1:对A的溶液进行了焰色反应;现象:火焰呈绿色。
实验2:从A的溶液中获取固体A。
实验3:加热干燥的固体A9.4g,出现大量的红棕色气体,经处理集得不溶于水的气体0.56L(标况下),且该气体能使带火星的木条复燃,残留黑色固体4.0g。
实验4:用酒精喷灯再对黑色固体加热,待固体完全变红,又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L(标况下)。
资料:①氧化亚铜属碱性氧化物,在酸性介质中能发生自身氧化还原反应;在空气中灼烧会转化为黑色固体,而在高温下较为稳定。
②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃;酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右;
根据题中信息,回答下列问题:
(1)实验1中进行焰色反应实验时,一次完整的操作次序为     (填序号,可重复);
a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c. 用铂丝蘸取待测液     
(2)实验2中如何从溶液中获取固体A?                          
实验中所需主要的仪器有:铁架台(附铁圈)、                       
(3)实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L,这里的“经处理”是将气体通过      ,然后用排水法收集气体。
(4)写出实验3中的分解反应式:                              
(5)写出实验4中的分解反应式:                              
(6)实验4中红色固体为纯净物,化学式可以通过计算来确定,也可以通过实验来进一步确定,请设计一个简单的实验确定方案,并写出所发生的反应式。        

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