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    【题目】已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）
    A.+2价
    B.+3价
    C.+4价
    D.+6价

    【答案】D
    【解析】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，
    （﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=2×（+3），
    解得x=2，
    设M2O72﹣中的M的化合价为y，
    则y×2+（﹣2）×7=﹣2，
    解得y=+6，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是________(填序号)。

    ①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2

    ②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

    ③用装置Ⅲ制取Cl2

    ④用装置Ⅳ干燥Cl2

    (2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有_______、______、______。

    (3)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。

    (4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

    甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝

    结论：淀粉尚未水解

    乙方案：淀粉液 水解液 无银镜现象

    结论：淀粉尚未水解

    丙方案：淀粉液 水解液 中和液

    结论：淀粉水解完全

    上述三种方案操作是否正确 说明理由。上述三种方案结论是否正确 说明理由。 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。

    (1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为____。

    (3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是____。

    (4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

    (2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

    (3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）

    A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NA

    C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

    D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

    回答下列问题：

    （1）氮的原子结构示意图为_________。

    （2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

    （3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

    （4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

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