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1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列叙述正确的是(  )
A.标况下11.2L乙烷分子中所含分子数为0.5NA
B.1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA
C.20克氖气所含原子数为0.5NA
D.常温常压下,48g O3和O2的混合气体中,含有氧原子数为3NA

分析 A、求出乙烷的物质的量,然后根据分子个数N=nNA来计算;
B、求出铵根离子的物质的量,然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析;
C、氖气是单原子分子;
D、O3和O2均由氧原子构成.

解答 解:A、标况下,11.2L乙烷的物质的量为0.5mol,则含有分子个数N=nNA=0.5NA个,故A正确;
B、1.8g铵根离子的物质的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol,而1mol铵根离子中含10mol电子,则0.1mol铵根离子中含1mol电子,即NA个,故B错误;
C、20g氖气的物质的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol,而氖气是单原子分子,故1mol氖气中含1mol原子,即NA个,故C错误;
D、O3和O2均由氧原子构成,则在48g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol,即3NA个,故D正确.
故选AD.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质所含粒子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的是(  )
A.0.1molNa2O2所含的阴离子
B.1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
C.12.5mL16mol•L-1的浓硫酸能溶解的Cu
D.4.6gNO2气体所含的分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是(  )
 选项 A B C D
 实验目的 清洗铁制品表面的铁锈 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 鉴别二氧化氮和溴蒸气 检验二氧化碳中含有少量的二氧化硫
 方案1 加适量稀盐酸 溶解后加盐酸 加水 通入品红溶液
 方案2 用水洗涤 加热 加硝酸银溶液 通入澄清石灰水
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于甲烷,乙烯,乙醇,乙酸的说法中,不正确的是(  )
A.乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应
B.甲烷和氯气在光照条件下反应,反应类型为取代反应
C.乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛,发生还原反应
D.生活中可以用食醋出去水壶中的水垢,主要是利用食醋中醋酸的酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na+,OH-,K+,SO42-B.Ag+,K+,NO3-,CO32-
C.K+,Cu2+,OH-,Cl-D.Na+,Ba2+,SO42-,Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.大力发展电动汽车,可以有效控制空气污染.目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等.
Ⅰ.铅蓄电池充放电的总反应为:PbO2+Pb+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O,锂硫电池充放电的总反应为:2Li+S$?_{放电}^{充电}$Li2S.
(1)放电时,铅蓄电池的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
(2)锂硫电池工作时,电子经外电路流向正极(填“正极”或“负极”).
(3)当消耗相同质量的负极活性物质时,锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍.
Ⅱ.由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下:
(1)油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中,遇H2S气体变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,用H2O2清洗,可使油画“复原”.
①H2O2的作用是氧化剂.
②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡:PbS(s)?Pb2+(aq)+S2-(aq),试分析PbS(s)能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度减小,使溶解平衡正向移动,促进PbS的溶解.
(2)滤液X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是HNO3(填化学式),若X中残留的SO42-过多,循环使用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成硫酸铅随浸出渣排出,降低硫酸铅的产率.
(3)①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2,写出该反应的离子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-
②以石墨为电极,电解Pb(NO32溶液也可以制得PbO2,则阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;电解时为提高Pb元素的利用率,常在Pb(NO32溶液中加入适量Cu(NO32,理由是加入硫酸铜,铜离子在阴极放电生成单质铜,避免了铅离子在阴极放电,增大铅离子的利用率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是(  )
A.AlCl3B.NaAlO2C.Al(OH)3D.Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.肉桂酸乙酯是生产治疗慢性肾病药物盐酸西那卡塞的重要原料.其合成路线如下:

已知:+CH2═CHCOOCH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$=CHCOOCH3+HX(X为卤素原子)
(1)有机物A的名称是1,2-二溴丙烷.
(2)鉴别有机物B、D和甲苯,最佳试剂是c(填写序号).
a.银氨溶液    b.酸性KMnO4溶液    c.溴水    d.四氯化碳
(3)写出C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式+CH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$+HBr.
(4)肉桂酸乙酯有多种同分异构体,其中符合下列条件的共有6种.
①能发生水解反应和银镜反应;②苯环上有两个取代基,其中一个为-CH=CH2
(5)肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E,E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.同时用两个-Cl和一个-Br取代苯的三个氢原子,能得到的卤代烃的种类有6种.

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