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    16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

    （1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
    （2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
    （3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
    （4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
    （5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
    （6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
    （7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

    分析 根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是K．
    （1）稀有气体单质最稳定；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）上述元素中单质中氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，氟气作氧化剂；
    （4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （5）②、③、④、⑤形成的氢化物分别为CH4、NH3、H2O、HF，常温下水为液态，其它三种为气体，故水的沸点最高，氨气、HF分子间均存在氢键，沸点高于甲烷，再结合相对分子质量越大，分子间作用力越强判断氨气与HF的沸点；
    （6）元素⑦的氧化物为SiO2，能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水；
    （7）在这10种元素中，由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物有：NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

    解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是K．
    （1）稀有气体单质Ar的性质最稳定，故答案为：Ar；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞Cl，故答案为：Al＞Si＞Cl；
    （3）上述元素中单质中氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，氟气作氧化剂，反应方程式为：2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ，故答案为：2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
    （4）非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
    （5）②、③、④、⑤形成的氢化物分别为CH4、NH3、H2O、HF，常温下水为液态，其它三种为气体，故水的沸点最高，氨气、HF分子间均存在氢键，沸点高于甲烷，HF相对分子质量较氨气大，HF分子间作用力更强，HF的沸点高于氨气，故沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞HF＞NH3＞CH4；
    （6）元素⑦的氧化物为SiO2，能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O，故答案为：SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
    （7）在这10种元素中，由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物有：NH4Cl、NH4F、NH4NO3等，故答案为：NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与元素化合物性质的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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