Question

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H^＋)变化如下图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H^＋)变化如曲线b

B．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)

C．降温，不继续通入Cl₂时，溶液中c(H^＋)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

Answer 1

解析　Cl₂与水反应的离子方程式：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。若升高温度，Cl₂的溶解度降低，c(Cl₂)减小，c(H^＋)也减少，A错误；Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O，溶液中存在的阳离子有Na^＋、H^＋，阴离子有Cl^－、ClO^－、OH^－，根据电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)，B正确；降温时，不再通入Cl₂，则c(H^＋)不变，只是氯水变成不饱和溶液，C错误；Cl₂与NaOH完全反应后溶液呈碱性，则溶液呈中性时说明NaOH不足量，Cl₂略过量，由于生成的NaCl、NaClO等物质的量，NaClO水解，则c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)，D错误。

答案　B