Question

【题目】为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

请回答：

（1）E中浓硫酸的作用____________。

（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降

C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量

Answer 1

【答案】 防止F中的水蒸气进入D中 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 AB

【解析】本题考查实验方案设计与评价，氯气的实验室制法、性质等知识。根据装置图结合B、C、D、E、F中加入的药品分析。A为实验室制取氯气，B、C为除杂、干燥装置，D、E、F为验证性质装置，G为尾气吸收装置。

（1）根据装置图和所加药品可知，D用于验证干燥的氯气无漂白性，F用于验证湿润的氯气具有漂白性，则E中浓硫酸的作用是防止F中的水蒸气进入D中。

（2）氯气能与铜发生反应生成氯化铜，则F中可看到的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。

（3）实验室用浓盐酸和MnO2反应制取氯气，浓盐酸易挥发导致盐酸的用量增加，A项正确；随着反应的进行，盐酸浓度下降，稀盐酸和MnO2不反应，导致盐酸的用量增加，B项正确；该反应要缓慢加热，防止盐酸的挥发，C项错误；稀盐酸和MnO2不反应，MnO2固体过量，稀盐酸和MnO2也不反应，D项错误。答案选AB。