Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则HA与MOH一定是等体积混合

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、HA和MOH溶液混合，任意体积比混合，溶液中一定存在阴阳离子的电荷守恒；
B、CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液中，碳酸酸性小于醋酸，所以碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度碳酸钠小于醋酸钠；
C、依据溶液中的电荷守恒和物料守恒计算分析；
D、NaHA溶液，其pH=4显酸性，说明HA^-水解程度小于电离程度．

解答：解：A、若pH=2的HA（a q）和pH=12的MOH（a q）混合溶液，HA与MOH任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A错误；
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒2c（Na+）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），合并计算得到：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-水解程度小于电离程度，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，盐类水解的分析判断，题目难度中等．