练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是
    A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　
    B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对
    A

    试题分析：A、过氧化钡摩尔质量169g/mol，16.9g就是0.1mol，其中阴离子是过氧根，阳离子是钡离子，0.1mol+0.1mol=0.2mol；B、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根水解，故阴离子总数大于0.1 NA，B正确；C、标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA，C正确；D、常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对，D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA
    B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
    C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA
    D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
    B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子
    C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子
    D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
    C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
    D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
    ①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
    （1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
    （2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。
    （3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
    ② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
    （4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA
    B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
    C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA
    D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    完成下列计算：
    （1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
    （2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
    （3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
    C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
    C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
    上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
    （4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：
    2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
    NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
    当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（     ）
    A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA
    C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）
    A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
    C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6．02×1023个
    D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案