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    下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（　　）
    A、盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
    B、为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
    C、可用饱和食盐水吸收尾气
    D、可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
    考点：氯气的实验室制法
    专题：
    分析：A．依据实验中分液漏斗的用途解答；
    B．氯气有毒，容易造成空气污染；
    C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
    D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．
    解答： 解：A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的用量，故A错误；
    B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备氯气应在通风橱中进行，故B错误；
    C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错误；
    D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了实验室制备氯气，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各粒子组在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、氯气中：O2  N2  CO2  HCl
    B、“84”消毒液中：K+  NH4+ I-Cl-
    C、Al2（SO4）3溶液中：Na+  Ca2+  NO3-  OH-
    D、Cu（NO3）2溶液中：Na+ S2-  SO42-  SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为
     
     mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有
     
    、
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
     
    ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外
     
    ；定容时俯视
     
    ．
    （4）21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一表面被氧化生成过氧化钠的金属钠，质量是8.5g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，0.56L氧气，试计算：[M（Na2O2）=78g/mol]
    （1）发生反应的钠的质量是
     
    g．
    （2）过氧化钠在固体中的质量分数为
     
    ；
    （3）若假设溶液体积为100mL且在反应前后均无变化，则最后所得溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L
    C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A、除去CuCl2溶液中的Fe3+，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）2等固体
    B、对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
    C、AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
    D、在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol?L-1的溶液XYZW
    PH1228.54.5
    （1）X、W的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）常温下，0.01mol?L-1的Y溶液由水电离的c（H+）=
     
    mol?L-1
    （3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）将X、Y、Z各0.1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中投入MCO3 发生如下反应MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同温度下测得c（CO2）与温度（T）的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A、图象Ⅰ中的温度：T1＜T2
    B、T2时缩小容积’重新达到平衡时c（CO2）增大
    C、T1时该反应的平衡常数K=a
    D、T1和T2温度下平衡常数：K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三个只含C、H、O的有机化合物Al、A2、A3，它们互为同分异构体．室温时A1为气态，A2、A3是液态．分子中C与H的质量分数是73.3%．在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应．A2、A3分别氧化得到B2、B3．B2可以被硝酸根的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能．上述关系也可以表示如图．
    请用计算、推理，填写下列空白：
    （1）A2的结构箭式
     
    ．
    （2）B3的结构简式
     
    ；
    （3）A3和C2的反应产物
     
    ．

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