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    关于吸热反应的说法，正确的是

    A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

    C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：A.反应发生都需要在一定条件下进行，与反应的热效应无关，错误；B．分解反应是吸热反应,一些复分解反应特殊吸热反应，所以反应的热效应与反应类型无直接关系，错误；C．使用催化剂可以降低反应的活化能，是反应快速反应，与反应热无关，错误； D．酸碱中和反应是反应反应，所以其逆反应必然是吸热反应，正确。

    考点：考查关于吸热反应与反应条件的关系的知识。

     

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    A．核素与同位素含义相同　

    B．核素与同位素毫无关系

    C．核素是宏观概念，同位素是微观概念

    D．同种元素的不同核素之间互称同位素

     

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    C．中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小

    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）该实验应选用 作指示剂。

    （2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。

    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝ mol/L。

     

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    N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

     

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    增大压强

    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

    充入一定量H2

    H2的转化率不变，N2的转化率变大

    D

    使用适当催化剂

    NH3的体积分数增大

     

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    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

     

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