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    7．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等． 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

    已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
    （1）已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物质的量为1mol．
    （2）写出还原过程中的离子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过100℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质BD（选填字母）．
    A．FeCl2溶液       B．冰醋酸
    C．CKI溶液        D．淀粉溶液
    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
    b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
    c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点（发生反应的方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    测定
    序号    		待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL
    125.000.0624.04
    225.000.0224.02
    325.000.1224.14
    ①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    ②加入A物质为淀粉试液（填名称）；滴定终点观察到的现象为溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色．
    ③计算该样品中NaI的含量为90%．
    （只写出有具体数值的表达式即可）
    （4）碘化钠固体的保存方法是密封保存．

    分析 合成过程的反应产物中含有IO3-，发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，即发生反应：3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI．
    （1）根据合成过程的反应产物中含有IO3-，发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O进行计算；
    （2）根据还原过程中发生的反应即3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O改写为离子方程式；因为N2H4•H2O在100℃以上分解，所以提高反应温度加快反应，温度不得超过100℃；根据碘化钠和NalO3在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色分析；
    （3）①根据三价铁离子氧化碘离子书写离子方程式；
    ②检验淀粉遇碘变蓝色分析，滴定终点观察到的现象为溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色；
    ③根据滴定消耗的Na2S2O3的量结合方程式计算；
    （4）根据部分NaI被空气中O2氧化分析．

    解答 解：（1）在合成过程的反应产物中含有NalO3，发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则在合成过程中消耗了3mol I2，所生成NalO3的物质的量为1mol，
    故答案为：1；
    （2）根据流程还原过程中发生的反应为N2H4•H2O将NaIO3还原成NaI，化学方程式为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，离子方程式为：2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O； 又由于N2H4•H2O，100℃以上分解，所以提高反应温度加快反应，温度不得超过100℃；碘化钠和NalO3在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以检测所得碘化钠固体中是否含有NalO3杂质应选B．冰醋酸和D．淀粉溶液；
    故答案为：2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；100；BD；
    （3）①加入足量的FeCl3溶液，将碘离子氧化成碘单质，则离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
    ②因为淀粉遇碘变蓝色，所以检验碘单质用淀粉试液作指示剂，则加入A物质为淀粉试液，滴定终点观察到的现象为溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色，
    故答案为：淀粉试液；溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色；
    ③根据表格3次消耗Na2S2O3的体积，取其平均值为24.00ml，又2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI
    所以2I-～2Na2S2O3，则样品中NaI的含量为$\frac{24.00×10{\;}^{-3×}0.1000×150×\frac{250}{25}}{4.000}$×100%=90%，故答案为：90%；
    （4）因为部分NaI被空气中O2氧化，所以应密封保存，故答案为：密封保存．

    点评 本题考查物质制备实验，明确制备流程中发生的反应是解题关键，注意对题目信息的提取应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列物质：
    ①氢氧化钠固体   ②水银   ③氯化氢气体   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳气体   ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体
    a．上述状态下能导电的是：②④⑥⑨b．属于电解质的是：①③⑦⑨⑩c．属于非电解质的是：⑤⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
     物质杂质试剂方法
    A氯化铁溶液氯化亚铁过量铁粉过滤
    B二氧化碳二氧化硫饱和NaHCO3溶液洗气
    C二氧化硅氧化铝氨水过滤
    D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水            b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明产品中含有Na2SO4，若没有产生白色沉淀则说明产品中不含Na2SO4．
    已知：
    1．Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    2．供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为合成1-丁醇．
    查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）

    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强、防倒吸；C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液、浓硫酸；
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤③②；
    ①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b；
    a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2分液}^{乙醇}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品 
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图：
    3+8HNO3→3+8NO↑+7H2O
    可能用到的有关数据如表：
    物资密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分子质量
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    己二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯．146
    实验步骤如下；
    I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
    V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
    反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应．
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填序号）．
    a．酒精灯加热     b．酒精喷灯加热      c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
    项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
    苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
    则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙醛在518℃时经途径Ⅰ或途径Ⅱ分解为甲烷和一氧化碳，如图所示是两途径的能量变化曲线示意图．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．在其他条件不变时，途径Ⅰ与途径Ⅱ中乙醛的转化率相同
    B．途径Ⅱ是加入催化剂时能量变化曲线，且催化剂是I2
    C．途径Ⅰ与途径Ⅱ的焓变（△H）相同
    D．加入催化剂将增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
    （1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的化学式为K3C60．

    （2）某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如图2），该电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）金属钾采用的是图3下列A（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是8
     
    （4）富勒烯（C60）的结构如图4．
    ①1mol C60分子中σ键的数目为90NA．
    ②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．

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