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5.现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物,已知含碳量为a%,则氢的含量为(  )
A.$\frac{a}{12}$%B.$\frac{a}{27}$%C.$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%D.无法计算

分析 乙醛可以表示为C2H2.H2O,乙二醇可以表示为C2H2.2H2O,故乙炔、乙醛、乙二醇的混合气体可以看做C2H2、H2O的混合物,进一步看作CH与H2O的混合物,先利用C的质量分数来计算CH的质量分数,然后得到H2O的质量分数,再根据水的化学式O元素质量分数,进而计算H元素质量分数.

解答 解:乙醛可以表示为C2H2.H2O,乙二醇可以表示为C2H2.2H2O,故乙炔、乙醛、乙二醇的混合气体可以看做C2H2、H2O的混合物,进一步看作CH与H2O的混合物,C元素的质量分数为a%,则CH的质量分数为a%÷$\frac{12}{13}$=$\frac{13a}{12}$%,故H2O的质量分数为1-$\frac{13a}{12}$%,故O元素质量分数=(1-$\frac{13a}{12}$%)×$\frac{16}{18}$=$\frac{8}{9}$-$\frac{26a}{27}$%,故H元素质量分数=1-a%-($\frac{8}{9}$-$\frac{26a}{27}$%)=$\frac{1}{9}$-$\frac{a}{27}$%,
故选C.

点评 本题考查混合物中元素质量分数的计算,难度中等,关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物,属于字母型计算,增大计算难度.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作或描述中正确的是(  )
A.氧化铁与足量盐酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液会生成血红色沉淀
B.配制溶液定容时,应将烧杯中蒸馏水缓缓地注入到容量瓶中,直到溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒摇匀
C.用元素分析仪可确定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素,用红外光谱仪可确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱可确定物质中含哪些金属元素等
D.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾,置于酒精灯火焰上进行灼烧,观察火焰是否显紫色来确定

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16.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1 molNa2O2含有的阴、阳离子总数是4NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含原子数为3NA
C.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氧气具有相同的体积
D.1 mol•L-1的AlCl3溶液中,Cl-的数目为3NA

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13.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1.下列说法中不正确的是(  )
A.H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1
C.1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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20.下列说法中正确的是(  )
A.分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
B.相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
C.碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
D.含碳化合物一定为有机物

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10.下列实验现象与结论均正确的是(  )
实验操作实验现象实验结论
A向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+
B向无色溶液中滴加氯水,再加CCl4振荡,静置溶液分层,下层呈紫红色无色溶液中一定含I-
C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2
D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球,在水面上游动金属钾密度一定小于水
A.AB.BC.CD.D

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17.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )
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A.①②B.②③C.①④D.③④

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14.H2S利用是回收能最并得到单质硫.反应原理为:2H2S(g)+02(g)═S2(s)+2H20(1)△H=-632kJ•mol-1.下图为质子膜H2S燃料电池示意图.下列说法正确的是(  )
A.该电池可实现把化学能全部转化为电能
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D.当有34gH2S参与反应时,有2mo1H+经质子膜进人负极区

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15.下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
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