Question

8．下列做法正确的是（　　）

• A． 用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H₂SO₄
• B． 将5.85g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
• C． 将22.4LHCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸
• D． 将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2cmol/L的硫酸

Answer 1

分析 A．量筒的最小读数为0.1mL，无法读到0.01mL；
B．量氯化钠溶于100mL水中，所得溶液体积不是100mL；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D．根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算．

解答 解：A．量筒只能读到0.1mL，量取20.21mL质量分数为98%的浓H₂SO₄应该使用酸式滴定管，故A错误；
B.5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，将0.1mol氯化钠溶于100mL水中，所得溶液体积不是100mL，溶于浓度不是1mol/L，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；
D．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后获得浓度为：$\frac{cmol/L×1}{5}$=0.2cmol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积的关系为解答关键，注意掌握标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．