Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 N_A
• B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N_A
• C、含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液中Fe³⁺数目为0.1 N_A
• D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯化钠为离子化合物，晶体中不存在氯化钠分子；
B、pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离；
C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
D、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，反应停止，生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol．

解答： 解：A、氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；
B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氢离子物质的量为0.1mol，由于醋酸为弱电解质，溶液中醋酸只能部分电离，所以溶液中醋酸的物质的量大于0.1mol，溶液中含有醋酸分子数大于0.1N_A，故B正确；
C、0.1 mol FeCl₃的饱和溶液中，由于铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，Fe³⁺数目为0.1 N_A，故C错误；
D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸含有溶质硫酸的物质的量为0.1mol，若0.1mol硫酸完全反应生成0.05mol二氧化硫，转移0.1mol电子；由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于0.05mol，转移的电子数小于0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．