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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

I.将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_________

II.根据下图所示装置图回答以下问题。

1)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸,某同学验证氯的非金属性大于硫,请写出试管中发的离子反应方程式______

2)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系,设计了如图装置来一次性完成NCSi三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;写出选用物质的名称:A__B__C___;上述反应的离子方程式__________

【答案】不合理,NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 S2+Cl2=S+2Cl- 稀硝酸 碳酸钙或其它碳酸盐 硅酸钠溶液 CaCO3+2H=Ca2+2CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

【解析】

Ⅰ.元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强;

Ⅱ.(1)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,氯气置换出Na2S中的硫;
(2)要证明非金属性:N>C>Si,硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。

Ⅰ.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物。

(1)试管中氯气与Na2S反应生成氯化钠和硫,反应的离子反应方程式是S2-+Cl2=S+2Cl-

(2)硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,可以证明非金属性:N>C>Si;则选用物质的名称:A是稀硝酸,B是碳酸钙,C是硅酸钠溶液;稀硝酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2H=Ca2++2CO2↑+H2O;二氧化碳与硅酸钠溶液反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

练习册系列答案
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【题目】对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是(

A. 达到化学平衡时5v(NH3)=4v(O2)

B. 单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3

C. NH3O2NOH2O的物质的量之比满足4546

D. 恒温恒容,气体的密度不再变化

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回答下列问题:

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________;装置D的作用是_____________

(2)制备K2FeO4

①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为________________________________

②向装置C中加入饱和________溶液,析出紫黑色晶体,过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为________

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A. 24gB. 32gC. 64gD. 96g

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[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400500 ]

1)仪器a的名称_________

2)装置DF的作用是_________

3)加热时,装置A中反应的化学方程式为________

4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后,B中的现象是_____,当装置C中溶液由蓝色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是HI ____;为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,该实验操作及现象是:_____

5)关闭K1,打开K2,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是:有白色沉淀产生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(选填字母序号)。

aSO2BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

bBaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

cSO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4,再与BaCl2反应生成白色沉淀

6)取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL(标准状况)。

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