【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_________。
II.根据下图所示装置图回答以下问题。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸,某同学验证氯的非金属性大于硫,请写出试管中发的离子反应方程式______
(2)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;写出选用物质的名称:A__,B__,C___;上述反应的离子方程式_____;_____。
【答案】不合理,NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 S2-+Cl2=S+2Cl- 稀硝酸 碳酸钙或其它碳酸盐 硅酸钠溶液 CaCO3+2H+=Ca2++2CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
【解析】
Ⅰ.元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强;
Ⅱ.(1)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,氯气置换出Na2S中的硫;
(2)要证明非金属性:N>C>Si,硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。
Ⅰ.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以说明NaOH的碱性大于NH3H2O,但不能说明Na的金属性大于N,因为要验证金属性的强弱,必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较,而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物。
(1)试管中氯气与Na2S反应生成氯化钠和硫,反应的离子反应方程式是S2-+Cl2=S+2Cl-;
(2)硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,可以证明非金属性:N>C>Si;则选用物质的名称:A是稀硝酸,B是碳酸钙,C是硅酸钠溶液;稀硝酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++2CO2↑+H2O;二氧化碳与硅酸钠溶液反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是( )
A. 达到化学平衡时5v正(NH3)=4v逆(O2)
B. 单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3
C. NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6
D. 恒温恒容,气体的密度不再变化
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________;装置D的作用是_____________。
(2)制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液,析出紫黑色晶体,过滤。
(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为________。
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【题目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )
A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g
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【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题:
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400~500 ℃]
(1)仪器a的名称_________。
(2)装置D和F的作用是_________。
(3)加热时,装置A中反应的化学方程式为________。
(4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后,B中的现象是_____,当装置C中溶液由蓝色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I- 和____;为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,该实验操作及现象是:_____。
(5)关闭K1,打开K2,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是:有白色沉淀产生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(选填字母序号)。
a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4,再与BaCl2反应生成白色沉淀
(6)取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL(标准状况)。
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【题目】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B. 根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D. 该工艺是将太阳能转化为电能
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【题目】反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g),在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加B的浓度
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持压强不变,充入He使容器体积增大
D. 保持体积不变,充入He使体系压强增大
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【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是
A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱
C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
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【题目】下列说法正确的是
A. 图①中△H1=△H2+△H3
B. 图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线
D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
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