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    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（　　）
    A、1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E
    B、加入催化剂后，反应加快，△E减小
    C、反应物的总键能小于生成物的总键能
    D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、A与B必须完全反应生成C与D时，能量变化才是△E；
    B、催化剂不能改变反应的焓变；
    C、反应物能量低于生成物，反应物键能大；
    D、反应吸热，升温反应正向移动．
    解答： 解：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，A与B完全转化生成C与D时，能量变化为△E，充分反应不一定完全转化，故A错误；
    B、催化剂只能改变反应速率，不能影响焓变，故B错误；
    C、△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，反应吸热，反应物键能和大于生成物键能和，故C错误；
    D、正反应吸热，升温时平衡正向移动，A转化率增大，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查焓变的求算，以及焓变的大小与催化剂无关，特别注意：、△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
    B、粗铜精炼时，电解液中的c（Cu2+）保持不变
    C、Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化
    D、在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21.0mL的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图．下列关于该实验的判断不正确的是（　　）
    A、发生的反应是：Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑
    B、反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平
    C、若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小
    D、碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C、将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L
    D、铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
    A、①③B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
    其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （　　）
    A、减小压强
    B、降低温度
    C、增大O2浓度
    D、使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B、Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义．
    （1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（g）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．向2L密闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1mol CO，CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示．
    ①0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是
     
    （填代号）．
    a．生成I2的质量为原来的2倍
    b．混合气体的平均摩尔质量不变
    c．达到平衡的时间为原来的2倍
    d．混合气体的密度不变
    ③反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数φ（CO2），可采取的措施为
     
    ．
    （2）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸．
    ①若该反应的原子利用率为100%，则COx中x=
     
    ．
    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）利用反应2NO2+4CO═N2+4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为
     
    ．

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