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    1．下列叙述错误的是（　　）
    A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
    B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
    C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D．淀粉、纤维素的通式均为（C6H10O5）n，但它们不互为同分异构体

    分析 A．乙烯能与溴、氢气发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应；
    B、．塑料、橡胶和合成纤维由小分子聚集而成的；
    C．葡萄糖是单糖，不能水解；
    D．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n，n值不同．

    解答 解：A．乙烯能与溴、氢气发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应，故A正确；
    B．塑料、橡胶和合成纤维由无数（n）结构单元以重复的方式排列而成的有机高分子化合物，故B正确；
    C．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下能发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；
    D．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多．下列有关说法正确的是（　　）
    A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
    B．的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3
    C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
    D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据所学，回答下列问题：
    （1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．
    ①
    的系统命名为：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
    ③丙三醇俗称甘油．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
    （3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
    ①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
    ②请写出制取酚醛树脂的反应方程式：n+nHCHO +nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固体样品21.2克，加适量水溶解后，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到6.72L气体（标准状况）
    1）写出溶液中发生反应的化学方程式
    2）求样品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物质的量各为多少？要求写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（　　）
    A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．烟、云、雾不属于胶体分散系
    B．胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离
    C．用过滤的方法可以将NaCl从Fe（OH）3胶体和NaCl混和物中分离出来
    D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
    C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
    D．等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
    B．实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气
    C．蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
    D．在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42-向原电池的正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，一直铁离子水解．
    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
    a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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