练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是

    A. CuH中H的化合价为+1 B. CuH在反应中只被还原

    C. 在反应中HCl失去电子 D. Cu是反应的还原产物

    【答案】D

    【解析】

    CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为-1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低。

    CuH中H的化合价为-1，A错误；CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，C错误；Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是

    A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

    C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

    （1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

    （2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

    （3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

    （4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

    （5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是

    A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

    B. 装置B的作用是检验HBr

    C. 可以用装置C制取溴蒸气

    D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

    A. 甲为C，X是O2

    B. 甲为 Fe，X 为 Cl2

    C. 甲为SO2，X是NaOH溶液

    D. 甲为A1C13，X为NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

    回答下列问题：

    (1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

    (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。

    (3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。

    (4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。

    (5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是(　　)

    A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

    B.该电池可以用水溶液作电解质溶液

    C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

    D.充电完成后，电池被磁铁吸引

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断正误正确的打“”，错误的打“”。

    （1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

    （2）离子化合物中一定含有金属元素____。

    （3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

    （4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

    （5）属于离子化合物，其电子式为____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案