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    12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
    B．有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
    D．有机物D能发生加成、取代、氧化、还原等反应

    分析 A．异戊二烯和丙烯酸发生加成反应生成有机物A；
    B．B中含有羧基和羟基，羧基和羟基能与钠反应，羧基能和碳酸氢钠反应；
    C．C和苯环的不饱和度都是4；
    D．D中含有碳碳双键和甲基，具有烯烃和烷烃性质．

    解答 解：A．异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物A，故A正确；
    B．B中含有羧基和羟基，羧基和羟基能与钠反应，所以B能与钠反应生成氢气，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
    C．有机物C中含碳碳双键、C=O键、2个环状结构，不饱和度为4，则可同分异构体中可能存在芳香族化合物，故C错误；
    D．D中含有碳碳双键和甲基，具有烯烃和烷烃性质，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、还原反应，甲基能发生取代反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，考查醇、羧酸的性质及反应类型判断等知识点，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（　　）
    A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
    D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关下图及实验的描述正确的是（　　）
    A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    B．用图2装置精炼铝
    C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    B．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
    实验操作实验现象
    ⅰ．红色物质附着于铝片表面
    ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
    ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
    （1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
    （2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
    ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
    ②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
    （3）探究白色沉淀的化学成分．
    查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
    乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
    a．取白色沉淀，充分洗涤；
    b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
    c．取其中一份无色溶液…
    d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
    ①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
    ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
    （4）探究CuCl产生的原因．
    ①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
    ②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O（用元素符号表示）．
    （3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为6.02×1023．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）WY的晶体类型是离子晶体，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是水分子间存在氢键．
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．
    则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    C．把反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e-═Fe2+
    D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

    （1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶，将得到的晶体转化为C的实验条件是在HCl气流中加热．
    （4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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