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    有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
    其中可以用酒精灯直接加热的仪器是
    A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥
    B

    试题分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有量筒、集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断，故能够直接加热的为B、②④⑤
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(双选)                 (　　)。
    A．实验Ⅰ：检查装置的气密性
    B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度
    C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀
    D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）
    A．对滴定管仰视读数：18.80 mL
    B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5
    C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL
    D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
    A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（   ）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
    D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______（填名称，下同），A物质为_______。
    （2）检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是             （填化学式），如果有则观察到的现象是____________。
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                       。
    （4） CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：____________。
    （5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为___________。
    （6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是     。
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过    、过滤、洗涤、干燥等步骤。
    温度/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    KIO3/100g水
    		8.08
    		12.6
    		18.3
    		24.8
     
    （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
    在滴定过程中，所用的玻璃仪器为       、     。
    该实验可以用     作指示剂，滴定终点的现象是     。
    ③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是     。
    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　                           。
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
    ______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
    		高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴
    		1min
    褪色后再滴入第2滴
    		15s
    褪色后再滴入第3滴
    		3s
    褪色后再滴入第4滴
    		1s
     
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因          。
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
    ①高锰酸钾溶液应装在             （填下图中的仪器编号）。

    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是             。
    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是              。
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线
    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作不能达到实验目的的是

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