Question

【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接 ．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是 ．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %．

Answer 1

【答案】
（1）6；3；1；5；2；4
（2）②①③⑤④
（3）CaS、Ca3P2
（4）80
【解析】解：（1）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，连接顺序为：6、3、1、5、2、4，所以答案是：6、3、1、5、2、4；
（2）按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，所以答案是：②①③⑤④；
（3）电石中含有磷化物和硫化物，与水反应生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体和磷化氢气体，电石中含有可与水反应产生气体的CaS、Ca3P2等所以答案是：CaS、Ca3P2；
（4）根据方程式计算：

CaC2	+	H2O	═	C2H2↑	+	Ca（OH）2
64g				22.4L
m				448×10﹣3L

m= =1.28g所以电石中碳化钙的百分含量是 ×100%=80%，所以答案是：80．