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    结合下图判断，下列叙述正确的是
    A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
    A
    装置I为中性溶液下的锌的吸氧腐蚀
    正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极：Zn－2e－＝Zn2＋
    装置II为酸性情况下的铁铜原电池；
    正极：2H++2e－＝H2↑，负极：Fe－2e－＝Fe2＋
    故：装置I是把铁做原电池的正极（阳极），得到保护，表述正确；而两装置中只有装置II中才会生成亚铁离子，故D选项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下图，下列说法正确的是
    A．断开S1，闭合S2，C电极上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    B．断开S1，闭合S2，Fe电极作原电池的负极，发生还原反应。
    C．闭合S1，断开S2，溶液中的Cl- 向C电极方向移动。
    D．闭合S1，断开S2，阳极本身失电子，被氧化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→
    2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（    ）
    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
    B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：
    A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
    C．电流从锌流到碳棒上D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是

    A 电极II为正极发生还原反应
    B 电流方向由I经外电路到II
    C.  放电时电极I周围pH减小
    D.  原电池总反应不一定是氧化一还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
    B．放热反应不一定能自发进行
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
    D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关右图装置，描述正确的是（   ）
    A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极
    B．锌为阴极，铜为阳极
    C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+
    D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极                             ，正极                        。若不能，请说明原因                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是
    A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- ="=" Fe2+
    B．放电时正极上有氧气生成
    C．放电时OH－向正极移动
    D．电池总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

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