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10.可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO,CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C,CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为直线型.
(2)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(   
后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石.

分析 (1)根据等电子体的概念确定与CN22-互为等电子体的分子,根据二氧化碳的空间构型确定CN22-离子的空间构型;
(2)氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间.

解答 解:(1)与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,所以CN22-离子的空间构型是直线形.
故答案为:CO2;直线型;
(2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键,所以是通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石,
故答案为:分子间氢键.

点评 本题综合考查等电子体知识,难度中等,注意等电子体的原理的熟练应用,为高频考点,题目难度不大.

练习册系列答案
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(1)画出元素⑧的原子结构示意图
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(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是KOH(写化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(写化学式),写出两者之间反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)在⑥与⑨中,化学性质较活泼的是Cl(写元素符号 ),写出可以验证该结论的一个化学反应方式Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是(  )
A.碘升华B.氯气溶于水C.氯化钠晶体熔融D.NH4Cl

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19.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用.图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质;回答下列问题:
I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为SiO2
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溶解的离子反应方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
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(4)电解氧化铝,每生成1molA1时,生成24g氧气.
Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数.
(1)若铝土矿样品质量为m,对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1;对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2,该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是SiO2:$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al2O3:$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%;
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测滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液与少许试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明洗涤干净.

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