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    能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

    A．煤炭、石油、沼气

    B．水能、生物能、天然气

    C．太阳能、风能、潮汐能

    D．地热能、海洋能、核能


    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据4s24p4回答问题

    该元素位于________区，为第________周期第________族，是________元素(填名称)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

    元素

    物质性质或微粒结构

    A

    M层上有2对成对电子

    B

    B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

    C

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是＋7价

    (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

    (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________________________________________________________________________(用元素符号表示)。

    (3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同

    B．A的氢化物比D的氢化物稳定

    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    D．HD的酸性比HA酸性强

    (4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在测定中和热时，怎样才能保证反应完全？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    判断下列变化过程是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝a kJ·mol－1(　　)

    (2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝－a kJ·mol－1(　　)

    (3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)

    ΔH＝－2a kJ·mol－1(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______________________。

    (2)已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

    ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝_________________________________ kJ·mol－1。

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列小题。

    (1)[2013·江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

    ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

    (3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

    (5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是(　　)

    ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

    ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

    a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

    b．反应②中SiO2表现出氧化性

    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理

    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A．ace  B．bde  C．cde  D．ab

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是                             (　　)。

           A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

           B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

           C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2

           D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

          

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