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    下列变化属于吸热反应的是（  ）
    ①液态水气化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥水煤气反应；⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    A．①④⑤⑦B．②③⑥C．①②④⑦D．②④⑥⑦
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（     ）
    A．该反应为吸热反应
    B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
    C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
    D．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水
    ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
    A．②③④⑤⑥B．②③④
    C．②⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   。
      
    （2）己知下列热化学方程式：

    由此可知反应：的焓变为               。
    （3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填写字母序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    F．混合气体中各成分的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （４分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是
    A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。
    B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
    C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
    D．若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列说法正确的是[　 ]
    A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/molB．|ΔH2|＜|ΔH1|
    C．|ΔH2|＞|ΔH1|D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中△H大于零的是 （   ）
    A．乙醇燃烧B．酸碱中和反应
    C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
    ①该反应能否自发进行与__________有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）。  
    a．容器中的压强不变      b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
    c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
     CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
             实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为__________。
    ②该反应的逆反应为 __________（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

    a．升高温度
    b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离出来    
    d．再充入1mol CO2和3mol H2

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