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今有如下三个热化学方程式:下列关于它们的叙述正确的是(  )
(1)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=a kJ?mol-1
(2)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2=b kJ?mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=c kJ?mol-1
A、它们都是吸热反应
B、a,b和c均为负值
C、a=b
D、2b=c>0
考点:吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题:
分析:燃烧反应为放热反应,则△H<0,物质的聚集状态不同,反应放出的热量不同,热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比,以此来解答.
解答: 解:A.因燃烧反应为放热反应,则氢气燃烧是放热反应,故A错误;
B.放热反应的△H<0,则a、b和c均为负值,故B正确;
C.因水的状态不同,则a≠b,故C错误;
D.热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比,则反应热的关系为2b=c<0,故D错误;
故选B.
点评:本题考查燃烧反应的热化学反应方程式,注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(  )
A、K+、Fe3+、Cl-、SO32-
B、K+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Cu2+、S2-、NO3-
D、Al3+、K+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g).某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol?L-1

时间/min
NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为
 

②该反应的平衡常数K表达式为
 

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
 
(填序号字母).
A.容器内压强保持不变        
B. 2V (NO)=V (N2
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是
 
.如图表示CO2的逆反应速率[V(CO2)]随反应时间(t)的变化关系图.请在图中画出在30min改变上述条件时在40min时刻再次达平衡的变化曲线.
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料,可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成,下列有关说法正确的是(  )
A、氮氧化铝中氮的化合价是-3
B、反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
C、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
D、反应中氮气作氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图甲是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是(  )
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是(  )
A、Cl2>I2>Fe3+
B、Cl2>Fe3+>I2
C、Fe3+>Cl2>I2
D、I2>Cl2>Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是(  )
A、标准状况下,将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA
B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C、1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好被氧化,并使X2O72-被还原为Xn+,则n值为(  )
A、2B、3C、4D、5

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转化为红磷⑥工业制氧气⑦氯水久置变无色一定属于化学变化的是(  )
A、①②③④B、③④⑤⑦
C、①③⑤⑦D、①③④⑦

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