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氯气溶于水发生的反应为:Cl2+H2O=HCl+HClO 下列分析正确的是   (  )
A.氯气是氧化剂,水是还原剂B.水被还原,氯气被氧化
C.氯气既是氧化剂,又是还原剂D.该反应不是氧化还原反应
C
该反应中氯的化合价从0价变为+1和-1。故氯气既是氧化剂又是还原剂。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

白磷和红磷可以相互转化,它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷,这一事实说明了白磷和红磷互为
A.同一单质B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故,一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏,给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是  (   )          
A.液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄,这是由于Cl2的漂白性所致
B.泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理
D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于氯的说法正确的是 (   )                               
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,不宜用排水法收集
D.液氯属于混合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色的是(   )
A.酒精B.汽油C.四氯化碳D.食盐水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关下列反应产物的叙述,错误的是(       )
A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成B.将Cl2通入水中,有HCl生成
C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为                        
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。

①下列溶液能吸收Cl2的是       (填字母序号)。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,该反应被氧化的元素为         (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是         个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式           
                                                             
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式                           _。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下四种物质都有漂白性,其中符合下列条件的是
①本品为无色液体呈碱性;,②使用时应加水稀释;③可对餐具进行消毒。
A.C12B.SO2C.H2O2D.NaC1O

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同步练习册答案