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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA

    B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA

    C.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NA

    D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，由此可知溶液中OH－数目为0.1NA，A项错误；

    B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，42g“CH2”的物质的量为=3mol，因此混合物中所含共价键的数目是9NA，B项正确；

    C. 标准状况下SO3是固态而不是气态，因此无法进行计算，C项错误；

    D. CH4与Cl2在光照下发生取代反应，生成的取代产物为除了CH3Cl外还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，因此1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。

    （2）E2＋的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是_____。

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。

    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为____。

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：

    （1）C中官能团的名称是__________ 。

    （2）D→E的反应类型是____________。

    （3）有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

    （4）已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是________。

    A.相同条件下X的密度比水小

    B. 烃X能与氢气发生还原反应

    C.甲烷与烃X互为同系物

    D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    请回答：

    (1)由现象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符号)，X 的化学式_____。

    (2)固体混合物 Y 的成分_____(填化学式)。

    (3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是___，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：

    下列结论正确的是：

    A. 固体粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

    C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

    过程i的离子反应方程式为_____。

    已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2＋的氧化速率

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。

    Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

    （3）①该过程的热化学方程式是_____。

    ②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。

    Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。

    （4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

    (1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______；

    (2)选择酚酞为指示剂进行滴定：

    ①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_____式滴定管；

    ②滴定时双眼应_______________；

    ③滴定终点的实验现象：___________。

    (3)有关数据记录如下：

    测定序号

    待测溶液的体积(mL)

    所耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    ①

    20.00

    0.50

    20.78

    ②

    20.00

    1.20

    21.32

    计算纯度：烧碱样品的纯度是________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

    (4)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果__________；

    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_______；

    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果__________；

    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

    B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

    C. C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/mol

    D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1) ΔH＝－5518kJ/mol

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