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    将足量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终可能没有沉淀产生的是


    1. A.
      硫酸铜溶液
    2. B.
      碳酸氢钙
    3. C.
      氯化铁溶液
    4. D.
      氯化铝溶液
    D
    分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断．
    解答：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不符合；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故B不符合；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不符合；
    D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钠溶液中，所以当氢氧化钠过量时，氢氧化钠和氯化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，最终没有沉淀产生，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查钠及氢氧化物的性质，明确氢氧化铝是两性氢氧化物是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    ；
    （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
    1：2：3
    1：2：3
    ；
    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为
    23：12：9
    23：12：9
    ；
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ；
    （5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是
    Na＞Al=Fe
    Na＞Al=Fe
    ；
    （6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是
    =
    =
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

    （1）X与A溶液反应的离子方程式为
    AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
    AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
    ．
    （2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    ②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是
    O2
    O2
    ．
    ③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是
    开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色
    开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色
    ．
    （3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为
    ABC
    ABC

    A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
    所得溶液的浓度范围
    0.026～0.36
    0.026～0.36
    （标准状况）
    （4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），

    反应原理为：2Z+Q 
    放电
    充电
     M+2E
    ①放电时，电池的正极反应式为
    Fe2++2e-=Fe
    Fe2++2e-=Fe
    ；
    ②充电时，
    钠
    钠
    （写物质名称）电极接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁大连23中高二下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是

    A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

    B．将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热

    C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中

    D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中

     

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