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    14．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填序号）
    a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
    项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
    苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
    则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）

    分析 （1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水；
    （2）①反应器C加热控制反应温度在40-60℃，应利用水浴加热；
    ②由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，都会在D出口导出；
    （3）催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成的HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应；
    （4）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等；
    （5）根据苯的总流失量计算参加反应的苯的质量，再根据苯与氯苯质量定比关系计算．

    解答 解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，充分冷却，即冷凝水由a口流入，由b口流出，
    故答案为：平衡气压；a；
    （2）①反应器C加热控制反应温度在40-60℃，应利用水浴加热，故选：c；
    ②由于苯易挥发，反应产生的HCl，且有未反应的氯气，D出口气体中含有HCl、苯蒸汽、氯气，
    故答案为：苯蒸汽、氯气；
    （3）②催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成HCl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等；
    （4）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，
    故答案为：五氧化二磷或氯化钙；
    （5）苯的总流失量为89.2kg/t，故1t苯中参加反应的苯的质量为（1t-0.0892t），由苯与氯苯质量之比为78：112.5，可知生成氯苯质量为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t，
    故答案为：$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$．

    点评 本题考查有机物制备实验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    C．盐酸滴入氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    5．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
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    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    （2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O2的一极为正极（填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    ①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
    ⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
    A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦

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    （1）该化学反应的平衡常数为4.5×10-4．
    （2）该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；它的平衡常数的表达式为$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
    （3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）．
    （4）已知：H2CO3═HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-═CO32-+H+    Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
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    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    简要工艺流程如下：

    回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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