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    　　某化学反应的反应物和产物如下：

    　　KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O

    (1)

    该反应的氧化剂是________

    (2)

    如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

    ①KMnO4的系数是________

    ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI＋H2SO4→

    (3)

    如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是________．

    答案：
    解析：

    (1)

    KMnO4

    (2)

    8;

    (3)

    该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    （A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　  ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　  。      

    (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　   （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　  。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　    。

    (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　    。

    (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    (b) 使NaHCO3更多地析出

    (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

    先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式

      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　

    （2）观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　    　　　　　　 　　　　　　　　　　

    （1）　　   实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是  　　　　　　　　　　　　   ，写出有关的化学方程式　　  　　　　　　   。

    （2）　　   C中盛放CCl4的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　   。

    （3）　　   能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入  　　　　  ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　   　　   　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

    H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    A

    ⅰ.液面上方出现雾状物

    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

     

    （3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。

    实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

    实验

    序号

    铁的

    质量/g

    铁的

    形态

    c/(H2SO4)

    /mol?L-1

    V(H2SO4)

    /mL

    溶液温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    铁片

    0.7

    50

    20

    36

    250

    2

    0.10

    铁片

    0.8

    50

    20

    35

    200

    3

    0.10

    铁粉

    0.8

    50

    20

    36

    25

    4

    0.10

    铁片

    1.0

    50

    20

    35

    125

    5

    0.10

    铁片

    1.0

    50

    35

    50

    50

    分析上述数据，回答下列问题：

    （１）实验２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　对反应速率有影响，影响规律是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　  （填实验序号）；

    （３）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　  　　　　　，能体现该影响因素的实验序号是　　　　　　　　　　；

    （４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。

    原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）下列说法正确的是　　　　　　

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3　　　　　　　　　　 　　　　b．结合质子的能力：CO > AlO2－>HCO3－

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4　　　 　　　 　　　　　 d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    通过　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　现象说明此矿山中不含Al2O3

    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 molL－1 HNO3的体积为　　　 L。

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