下列关于有机物的叙述,正确的是
A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B.苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C.苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应,但不能发生氧化反应
D.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、Fe2+、NH4+、NO3-
C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D.K+、Na+、NO3-、OH-
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科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐,从而得到纯净的硫酸锌,实验流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表,请回答下列问题:
沉淀物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH值 | 8.0 | 9.7 | 3.2 | 6.7 | 9.4 | 10.4 |
(1)“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出率,可采取的措施有 (任写一种)。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。
(3)滤渣III的成份主要是 。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
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科目:高中化学 来源:2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的是
①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O2
A.①④⑥ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①④⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作能达到预期实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别CO32-和 SO42- | 分别加入饱和CaCl2溶液 |
B | 比较Al和Fe的金属活动性 | 分别加入浓NaOH溶液 |
C | 比较苯酚和乙酸的酸性 | 分别加入NOH溶液 |
D | 比较AgCl和AgI的溶解度 | 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液 |
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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断:
(1)原溶液中一定不存在
(2)100mL溶液中c(SO42‑)=
(3)原溶液中除Fe3+、SO42-外,一定大量存在的离子有
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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含有0.01 molX2O72?的溶液后,Fe2+恰好完全转化为Fe3+,则反应后X元素的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D. +5
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科目:高中化学 来源:2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
(11分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
B.________;C.________;D.________;E.________;
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B: _______________,C→F: _______________________,F→C: ________________________。
(3)下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热,减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
A.蒸馏水 B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________(填离子符号)。
(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是___________,写出有关离子方程式:______________。
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