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    11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+Mg2+   Cl-    OH-B．H+Ca2+   CO32-NO3-
    C．Cu2+K+SO42-NO3-D．Na+   HCO3-OH-    Ca2+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．结HCO3-、OH-、Ca2+合生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{\frac{3-n}{2}}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

    （1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）．
    A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4．完成并配平下列化学方程式：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
    该反应中的氧化剂是KNO3，每生成1mol K2FeO4转移3mol电子．
    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且半分钟不变色．
    ②溶液I中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c （OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
    C．饱和食盐水中：c（Na+）+c （OH-）=c（Cl-）+c（H+）
    D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）
    A．CO32-B．Mg2+C．SO42-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某合作学习小组讨论辨析：（　　）
    ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
    ⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
    A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    A地壳中含量最多的元素
    BB阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E　E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    回答下列问题：
    （1）写出C、F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为．
    （3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
    （4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）所加试剂①、②分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸．
    （2）操作①的名称为过滤，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有漏斗、玻璃棒、滤纸．
    （3）写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用c．
    a．稀H2SO4    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
    （5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（　　）
    A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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