在密闭容器中.有下列反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1 有关该反应的叙述正确的是 A.若混合气体中各成分的浓度不再变化.则该反应已达平衡状态 B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时.放出的热量等于93.4 kJ C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间.从而提高N2的转化率 D.缩小容器的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中，有下列反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-93.4 kJ·mol^-1

有关该反应的叙述正确的是（）

A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

B.将1 mol N₂和3 mol H₂充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N₂的转化率

D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

【解析】选A。若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明反应已达平衡状态，故A项正确；将1 mol N₂和3 mol H₂充分反应达到平衡时，实际反应的N₂和H₂少于1 mol和3 mol，放出热量也小于93.4 kJ，故B项不正确；催化剂能加快反应速率，缩短该反应达到平衡所需的时间，但不能影响化学平衡，故C项不正确；缩小容器的体积，v(正)、v(逆)均增大，只是前者增大的倍数更大，v(正)>v(逆)，平衡正向移动，故D项不正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ^＋

请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______

______________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)₃沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是(　　)

A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极

B．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)₃

C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

D．消耗1 mol Cr₂O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极

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科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³^＋、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³^＋、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³^＋、无Cl₂

(1)用KSCN溶液检验出Fe³^＋的现象是________。

(2)Ⅰ中，Fe³^＋产生的原因还可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²^＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe³^＋产生的原因还可能是Fe²^＋在阳极放电。原因是Fe²^＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：_____________________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为(　　)

A.　　　　　　　　　 B.

C.　　　 D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量akJ
②	2	3	0	放出热量bkJ
③	2	6	0	放出热量ckJ