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    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．金属的熔点和沸点都很高B．CCl4是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．第一电离能N＜O

    分析 A．常温下Hg为液态；
    B．CCl4含C-Cl极性共价键，结构对称；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．N的2p电子半满为稳定结构，不易失去电子．

    解答 解：A．常温下Hg为液态，熔沸点较低，故A错误；
    B．CCl4含C-Cl极性共价键，结构对称，为非极性分子，故B正确；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
    D．N的2p电子半满为稳定结构，不易失去电子，则第一电离能N＞O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质的性质、化学键、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+
    B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
    C．向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+
    D．向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．使用移液管或滴定管量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度大于0.80mol•L-1．
    （4）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为10.9mL （计算结果保留一位小数）．
    （5）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是无色变成粉红色且半分钟不褪色写出滴定反应的离子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
    （3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 
     b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化．一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＜Y＜XB．非金属性  Z＞Y＞X
    C．化合物A易溶于水D．化合物B与C的混合物呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图所示）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜不属于蛋白质
    B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸
    C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应
    D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
    C．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的 目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约
    为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；
    仪器a、b的名称分别为：a球形冷凝管、b锥形瓶；
    仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液以回收碘．
    ①写出ClO2氧化I-的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
    ②若处理含相同物质的量的I-酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾195g，求t℃时氢氧化钾的溶解度．

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