【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol-1
B.图乙表示己达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改 变的条件可能处加入催化剂
C.图丙中若K1闭合,石墨棒周围液pH逐渐升高;若K2闭合,电路中通过0.002NA 个电子时,两极理论上共产生0.002mol气体
D.图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线,该实验的指示剂最好选取酚酞
【答案】D
【解析】
A、根据图甲,反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应是放热反应,因此CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=(419-510)kJ·mol-1=-91kJ·mol-1,正确;
B、根据图乙,t0时刻改变某一因素化学反应速率增大,但平衡不一定移动,t0时刻可能加入催化剂,因此催化剂使反应速率加快,但对化学平衡无影响,正确;
C、闭合K1,构成原电池,发生吸氧腐蚀,铁作负极,石墨作正极,即正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,c(OH-)增大,pH升高,闭合K2,构成电解池,石墨为阳极,铁为阴极,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应式为2H++2e-=H2↑,通过0.02mol电子,两极产生气体的物质的量为(0.01+0.01)mol=0.02mol,正确;
D、NaOH是强碱,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13,因此曲线的起点错误,盐酸是强酸,因此强酸滴定强碱,指示剂可以是甲基橙,也可以是酚酞,错误。
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【题目】铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加C,平衡时混合气体密度增大
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【题目】甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和在一定条件下制备的反应为:,在体积为1L的恒容密闭容器中,充人和,一定条件下发生上述反应,测得和的浓度随时间变化如图所示:
从反应开始至达到平衡,用氢气表示的平均反应速率______
下列说法正确的是______填字母序号。
A.达到平衡时,CO的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前正逆,2min后正逆
该条件下反应的平衡常数______。
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中② | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________
(2)甲同学的实验目的是:在相同的温度下,__________________________________。
实验二:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________;该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是_________________________。
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【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中A2+浓度减小
B.B 的电极反应: B-2eˉ=B2+
C.y 电极上有 H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为。下列判断不正确的是
A.闭合K时,d电极的反应式为
B.当电路中转移电子时,Ⅰ中消耗的为
C.闭合K时,Ⅱ中向c电极迁移
D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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【题目】全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,通过外接泵把电解液压入电池堆体内,在机械动力作用下,使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应,进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图:
下列说法正确的是( )
A.放电时正极反应为:
B.充电时阴极反应为:
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.该电池的储能容量,可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现
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【题目】处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小
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