低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非
氧化剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
相比较，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO +H2O=Ca(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)，若反应开始
时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A．1 mol B和3 mol C
B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3mol B和3 mol C
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
________________________________________________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
________________________________________________________________________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如下：
① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
________________________________________________________________________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关碱金属的说法中，不正确的是（ ）
A．IA族元素都是碱金属元素
B．K的还原性强于Na
C．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色
D．Na在空气中燃烧时生成Na2O2
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③
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反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
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可知，K值减小。B项，增大NH3的浓度时，氮氧化物的转化率增大。C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物的转化率不变。
