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下列有关实验装置的说法,不正确的是(  )
A、
装置制取收集干燥纯净的NH3
B、
装置可进行碘水中碘的萃取及分液
C、
检查此装置的气密性
D、
称NaOH固体的质量
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.浓氨水与NaOH可制取氨气,氨气利用碱石灰干燥,最后利用向下排空气法收集;
B.图中为萃取、分液装置;
C.加水,利用液柱的高度在一段时间不变检验气密性;
D.称量时左物右码,且NaOH应在烧杯中称量.
解答: 解:A.浓氨水与NaOH可制取氨气,氨气利用碱石灰干燥,最后利用向下排空气法收集,图中制备及收集合理,故A正确;
B.碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则图中为萃取、分液装置可分离,故B正确;
C.加水,利用图中右侧中液面的高度差在一段时间不变检验气密性,故C正确;
D.称量时左物右码,且NaOH应在烧杯中称量,则NaOH应在左侧烧杯中称量,故D错误;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及实验基本操作和实验基本技能等,把握实验基本操作和图中装置的作用为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用.化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成:

回答下列问题:
(1)化合物Ⅲ的分子式为
 
,1mol该物质完全燃烧需消耗
 
mol O2
(2)化合物Ⅱ的合成方法为:

合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1:1.反应物A的结构简式是
 

(3)反应①的反应类型为
 
.化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,生成该酯的反应方程式为
 

(4)下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是
 
(填序号).
a.都属于芳香化合物
b.都能与H2发生加成反应,Ⅳ消耗的H2更多
c.都能使酸性KMnO4溶液褪色
d.都能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为
 

①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②1 molⅥ与浓溴水反应,最多消耗1mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:1:2:2:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中错误的是(  )
A、萃取操作时,所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶
B、分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C、蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D、蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙硼烷常温下一种毒性很大的易燃气体,在近代工业和军事上具有重要用途,主要用于火箭和导弹的高能燃料.0.3mol的高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固体B2O3和液态水,放出649.5KJ的热量.下列关于乙硼烷的叙述正确的是.
A、B2H6固体时为原子晶体
B、乙硼烷在军事上具有重要用途是因为它有剧毒.
C、乙硼烷的燃烧热为2165KJ/mol
D、乙硼烷燃烧的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(S)+3H2O(g)△H=0.165KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知298K时,Zn(s)+0.5O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ?mol-1
Hg(l)+0.5O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ?mol-1
求Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H的值为(  )
A、-441.8 kJ?mol-1
B、260.4 kJ?mol-1
C、-254.6 kJ?mol-1
D、-260.4 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关. 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是(  )
A、浓H2SO4
B、饱和Na2CO3溶液
C、浓NaOH溶液
D、饱和NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式
 

(2)B→C的反应类型是
 

(3)写出D→E的化学方程式:
 

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
 

(5)下列关于G的说法正确的是
 

a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c.1mol G最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
(6)E的同分异构体很多,除E外符合下列条件的共
 
种.
①含苯环且能与氯化铁溶液显色,②苯环上有两个取代基,③含酯基.

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,20mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀.滤液跟2mol/L NaOH溶液反应,用去10.00mL碱液时恰好中和.下列说法中正确的是(  )
A、原混合液中c(SO42-)=0.2 mol/L
B、原混合液中c(NO3-)=0.9 mol/L
C、原混合液中pH=0
D、原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是(  )
A、往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B、往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后,c(Pb2+)变小
C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应
D、25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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