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    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B稀硝酸CuNO2H2O
    C稀硝酸FeSH2SNaOH溶液
    D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：常温反应气体性质实验装置,气体的收集,尾气处理装置
    专题：
    分析：A、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法；
    B、稀硝酸与铜反应生成的是一氧化氮气体，d中用水无法吸收含一氧化氮或二氧化氮的尾气；
    C、稀硝酸具有强氧化性，能把硫离子氧化生成硫单质，不能利用稀硝酸与硫化亚铁制取硫化氢；
    D、用KMnO4和浓盐酸可在常温下制取氯气．
    解答： 解：A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
    B、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，故B错误；
    C、稀硝酸具有强氧化性，能把硫离子氧化生成硫单质，不能利用稀硝酸与硫化亚铁制取硫化氢，故C错误；
    D、用KMnO4和浓盐酸可在常温下制取氯气，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等，注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、Fe和FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2 Fe2+
    C、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（　　）
    A、饱和Na2CO3溶液中：NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3?H2O
    B、常温下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
    C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
    D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是（　　）
    X
    YZ
    W
    A、W的原子序数比Z的大9
    B、Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸
    C、W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸
    D、Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）
    A、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
    B、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
    C、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
    D、从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B、核外电子排布相同的微粒化学性质相同
    C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D、还原性强弱：F-＜Cl-＜I-

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    将一镁铝合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH4Cl和1molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是
    ABCD
    Na2O2（mol）0.20.40.60.7
    沉淀（mol）00.20.30.1
    气体（mol）0.30.40.50.6
    （　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NA
    B、Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA
    C、将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA
    D、足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA

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    a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列说法中正确的是（　　）
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    B、a可能是镁元素
    C、b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
    D、工业上冶炼b、c通常是用电解法制得

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