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    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
    C．③用于判断装置的气密性D．④用于将海带燃烧成灰

    分析 A．CO2和SO2能与碳酸钠反应；
    B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠；
    C．出现液面差，说明气密性良好；
    D．灼烧用坩埚．

    解答 解：A．CO2和SO2能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，将活塞黏住，故B错误；
    C．出现液面差，说明气密性良好，若气密性不好，则两边液面相平，故C正确；
    D．灼烧用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+．该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．Ba2+C．Na+D．Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
    B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料
    C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料
    D．化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．鉴别新制氯水和盐酸这两种溶液时，最合适的试剂是（　　）
    A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱，下图表示的是A、B、C的溶液两两混合的实验现象．请回答下列个小题：
    （1）A的化学式是FeCl3．
    （2）B与C反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
    （3）将镁粉逐渐投入A的饱和溶液中．开始时看到溶液逐渐变成红褐色，并产生气泡，但无沉淀生成；后来，溶液出现浑浊，出现少量红褐色的沉淀，同时有少量能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．经分析，该黑色物质是一种元素．则气泡的成分是氢气，黑色物质是铁；开始时溶液变成红褐色的原因是铁离子水解生成红褐的氢氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
    （1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
    （2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
    A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
    （3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入02后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关
    C．伴有能量变化的过程都是化学变化
    D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）．
    （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：4.6．
    （2）若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
    绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
    （3）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol．则该样品中Fe2+离子的氧化率为16.7%．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
    ①V的取值范围为25＜V＜50；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A．与H2化合能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
    C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

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