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    足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是
    A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小
    C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
    D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：
    A

    试题分析：A、溶液体积未知所以Na+离子个数未知，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠，CO32—离子浓度先增大，后二氧化碳与CO32—离子生成碳酸氢根离子，CO32—离子浓度减小，正确；C、加热反应后的溶液会促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强，pH升高，正确；D、符合电荷守恒规律，正确，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是
    A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe
    B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+="=" H2O + CO2↑
    D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D
    是氢氧化物，则A可能是（   ）

    ①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na
    A．①③B．①②③C．①②D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

    ① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。
    ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。
    （2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是     。
    （3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是     （填字母）。
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
    C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大
    D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
    （4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
    ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
    ②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是
    A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA
    B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好
    C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。
    D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(  )。
    A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
    B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
    C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
    D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)。
    A．金属钠保存在煤油中
    B．钠的密度比水小
    C．钠在空气中燃烧生成Na2O
    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足
    量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)
    A．2.1 gB．3.6 g
    C．7.2 gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
    【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
    (1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　(填名称)。 

    (2)实验中需加热至恒重的目的是:　                                      。
    (3)实验中确定加热至恒重的方法是:　                                      。
    (4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
    (已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
    (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为                    　　。
    (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　                               。
    (3)实验中洗涤沉淀的操作是　                                             。
    (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　                                  。
    【方案三】 按如图所示装置进行实验:

    (1)B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
    (2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。
    (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　             。

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