练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是（　　）
    A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
    B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
    C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
    D．晶体硅是良好的半导体材料

    分析 A、生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等；
    B、二氧化硅是酸性氧化物；
    C、强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸；
    D、硅是半导体．

    解答 解：A、生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故A正确；
    B、二氧化硅是酸性氧化物，生成硅酸钠和水，故B正确；
    C、强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中会出现沉淀，故C错误；
    D、硅是半导体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化工生产及物质的性质，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，应强酸制弱酸，且硅酸不溶于水．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
    C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子
    D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品红溶液．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，返佣化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填序号）．
    A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表
    物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度
    甲C3H6O2-9857.50.93可溶
    乙C4H8O2-84880.90可溶
    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表对物质的用途及解释都正确的是（　　）
    选项物质用途解释
    ASO2食品漂白剂SO2具有还原性
    BNaClO消毒剂NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌
    CNa2CO3中和过多胃酸Na2CO3属于碱
    D浓硫酸干燥剂浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：
    （1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为FeCl2；写出A与C反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为NO．
    （4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    （1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+．
    （2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-83kJ•mol-1，1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量为（　　）
    A．566kJB．283kJC．712kJD．356kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案