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    硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是 （ ）

    A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

    B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

    C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

    D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 在蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

    B. 蒸馏操作中，烧瓶可直接加热

    C. 冷水从冷凝器的下口入，上口出

    D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )

    a．体积②>③>①>④

    b．密度②>③>④>①

    c．质量②>③>①>④

    d．氢原子个数①>③>④>②

    A．abc B．bcd C．cbd D．abcd

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质， 时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)

    （2）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0该温度下的化学平衡常数表达式_____________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）

    （3）M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)

    （4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向__________（填正移、逆移或不移）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )

    A．391 B．194 C．516 D．658

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）

    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol

    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol

    C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol

    D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略）

    （1）MgCO3的分解产物为 。装置B中的反应方程式为 。

    （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    已知：Fe2+与[Fe(CN）6]3-反应生成Fe3[Fe(CN）6]2(蓝色沉淀）

    ①乙组得到的黑色粉末是 ；

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；

    ③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；

    ④乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ，其验证方法为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）写出下列仪器的名称：

    a. b. c. e.

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。

    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是 。

    ②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

    ①用滤纸称量氢氧化钠 ；

    ②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；

    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；

    ④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（ ）

    A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大

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