（1）他能否制得较纯净的Na2CO3溶液__________，理由是_________________________。
（2）按他的设计，第①步实验装置如上图装置A，使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？__________。装置B使用的试剂是，作用是____________________。有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？__________，为什么？________________________________________。
99加1领先期末特训卷系列答案
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好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省忻州一中高一12月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题
Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为 而后又发生反应的离子方程式为
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是 （固体）和 ；
②装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
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科目：高中化学 来源：2015届山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为 而后又发生反应的离子方程式为
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是 （固体）和 ；
②装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
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科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 4.1改善大气质量练习卷（解析版） 题型：实验题
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3/min)外，还需要测定___________________________________________________
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________
第二步：___________________________________________________________；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。
(2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO2的含量：
(1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是：
▲ (用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定的数据是 ▲ 。
Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取一定体积的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是
▲ 。
(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：
▲ 。
Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
(5)该V L雨水中溶解SO2的体积是 ▲ mL（标准状况）。
(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？
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