某粒子用符号AZMn+表示.下列关于该粒子的叙述中.正确的是 A．所含质子数为A-nB．所含中子数为A-Z-nC．所含电子数为Z+nD．中子数-电子数=A-2Z+n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某粒子用符号^A_ZMⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）

A．所含质子数为A—n	B．所含中子数为A—Z—n
C．所含电子数为Z+n	D．中子数—电子数=A—2Z+n

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C         ；
（2）画出A^2-的离子结构示意图：                          ，
指出D在周期表的位置：

                 ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：                ；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：           （用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为              ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为          ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是     ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　        ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为 ( )

A．100

B．90

C．88

D．80

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法错误的是（）

A．离子半径：S²^－＞O^2—＞F^－＞Na^＋	B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs	D．结合质子能力：C₂H₅O^—＞OH^—＞