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    5．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：
    下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种
    B．该有机物属于芳香化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应

    分析 A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；
    B．该有机物中不含苯环；
    C．Et代表-CH2CH3；
    D．含-OH，可发生取代反应．

    解答 解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A错误；
    B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；
    C．由结构及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C错误；
    D．含-OH，在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合应用，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式4FeCuS2+13O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3+4CuO．
    （2）滤渣A的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的Fe（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的方法是磁铁吸附．
    （4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30～45℃时，通过加料管缓慢加入H2O2可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是温度过高，双氧水会分解，工业上此过程应在B中进行（填字母）
    A．沸腾炉     B．反应釜   C．回转窑      D蒸馏塔
    （5）流程中可循环利用的物质有Fe、H2SO4．
    （6）当生成1mol聚铁时，理论上消耗30%H2O2（密度为1.11g/cm3）102.1mL．

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    A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
    B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    C．SO2是硫酸的酸酐
    D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

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    20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（　　）
    A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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